KESEIMBANGAN ASAM BASA

Teori Asam dan Basa 

1.    menurut Arrhenius

Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H⁺. Akibat kelebihan ion H⁺ maka air yang sudah ditambahkan zat asam disebut sebagai larutan asam.

contoh reaksi ionisasi zat asam dalam air adalah sebagai berikut:

HCl ↔ H⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Akibat kelebihan ion OH- maka air yang sudah ditambahkan zat basa disebut sebagai larutan basa.
cotoh reaksi ionisasi zat basa dalam air adalah sebagai berikut:

NaOH ↔ OH^- _(aq) + Na⁺ _(aq)

2.    menurut BRONSTED-LOWRY

Pada tahun 1923, Johannes Bronsted (Denmark) dan Thomas Lowry (Inggris)  mempublikasikan tulisan yang mirip satu-sama lain secara terpisah. Pendekatan teori asam- basa Bronsted-Lowry tidak terbatas hanya pada larutan berair, tetapi mencakup semua sistem  yang mengandung proton (H⁺).

Menurut Bronsted-Lowry:

Asam adalah zat/senyawa yang dapat mendonorkan proton (H+) bisa berupa kation atau molekul netral.

Basa adalah zat/senyawa yang dapat menerima proton (H+), bisa berupa anion atau molekul

netral.

Kata kunci teori asam-basa Bronsted-Lowry: transfer proton dari asam ke basa.

Mengacu teori asam-basa Bronsted-Lowry akan terjadinya transfer proton, maka dikenal istilah pasangan asam – basa konjugasi.

HCl + NH3                       NH4⁺       + Cl^-

asam 1 basa 1              asam 2 basa 2

3.    menurut ASAM-BASA LEWIS

Pada teori asam-basa Arrhenius tidak dijelaskan perilaku asam-basa dalam larutan tidak berair dan pada teori asam-basa Bronsted-Lowrytidak diterangkan akan adanya sistem yang  tidak terprotonasi. G.N. Lewis, pada tahun 1923, mengemukakan teori asam-basa dalam buku Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances.

Menurut Lewis:

Asam adalah zat/senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas dari zat/senyawa

lain untuk membentuk ikatan baru.

Basa adalah zat/senyawa yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas dari  zat/senyawa lain untuk membentuk ikatan baru.  

Produk dari reaksi asam-basa Lewis merupakan senyawa kompleks. Proton merupakan asam  Lewis. Lewis mengembangkan reaksi asam-basayang menyangkut zat/senyawa yang tidak  mempunyai atom H dalam senyawanya. Secara umum, reaksi asam-basa Lewis terjadi apabila ada basa yang mendonorkan pasangan elektronnya dan asam yang menerima pasangan elektron tersebut untuk membentuk ikatan baru. Produk yang terjadi dari reaksi asam-basa Lewis disebut dengan senyawa kompleks (adduct) dan ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen koordinasi.

Contoh sederhana dari reaksi asam-basa Lewis adalah reaksi pembentukan ion hidronium dan ion amonium. Pembentukan ion hidronium

perhatikan campuran garam NaA dan asam lemah HA

NaA (s)           Na+(aq) + A- (aq)                  Ka=

persamaan Henderson-Hasselbalch

HA (aq)          H⁺ (aq) + A- (aq)

[H⁺]                                                 

-log [H⁺]                     pH = pKa + -log

-log [H⁺]

pH = pKa +

pKa = - log Ka

ETIKA NURUL

13630025