SIFAT KOLIGATIF PADA LARUTAN DAN DIAGRAM FASE LARUTAN

Raoult terkenal dengan eksperimen-eksperimennya dengan larutan. Tulisannya yang pertama tentang penurunan titik beku zat cair, karena adanya zat terlarut di dalamnya hal ini dipublikasikan pada tahun 1878. Hal ini dilanjutkan dengan penyelidikan dan penelitian dengan berbagai macam pelarut, seperti benzene dan asam asetat. Dalam  pembuatannya ada hubungan yang sederhana antara berat molekul suatu zat dan titik beku pelarut.


Jika satu mol zat dilarutkan dalam 100 mol pelarut, temperatur larutan akan menjadi turun. Hubungan lain yang didapatkan dari eksperimennya adalah penurunan tekanan uap pelarut, yang disebabkan oleh adanya zat yang dilarutkan di dalamnya yang sebanding dengan berat molekul zat yang dilarutkan. Hukum Raoult adalah hukum yang dicetuskan oleh Francois M. van Raoult untuk mempelajari  sifat-sifat  tekanan uap larutan yang mengandung zat pelarut yang bersifat nonvolatile serta membahas mengenai aktivitas air.

Diagram fase pada larutannya ini kita bandingkan dengan diagram fase larutan dengan diagram fase pelarutnya yaitu H2O, seperti tampak pada diagram P–T larutan berikut.

Larutan mempunyai tekanan uap lebih rendah dari pada pelarut murninya yang dinyatakan sebagai pelarut. Oleh karena itu, garis didih dan garis beku larutan berada di bawah garis didih dan garis beku pelarutnya. Penurunan tekanan uap tersebut berpengaruh terhadap titik didih dan titik beku larutan. seperti yang tampak pada diagram P – T larutan di atas, tekanan uap larutan belum 760 mmHg pada suhu 100oC.

Oleh karena itu, larutan yang belum mendidih  akan mendidih pada suhu di atas 100oC yaitu ketika tekanan uapnya mencapai 760 mmHg. Dengan kata lain, larutan mempunyai titik didih lebih tinggi dari pada pelarutnya. Sebaliknya, penurunan tekanan uap menyebabkan titik beku larutan lebih rendah dibandingkan dengan titik beku pelarutnya.


                                                                              Oleh: Shoviyyah (15630037)